工業鍋爐水質（標準GB1576-2008）測定方法
(5)? 取樣管應定期沖洗(至少每周一次).作系統檢查定取樣前要沖洗有關取樣管道,并適當延長沖洗時間,沖洗后應隔1～2
小時方可取樣.以確保水樣有充分的代表性.??? 水樣的采集方法
(1)? 采集有取樣冷卻器的水樣時,應調節取樣閥門,使水樣流量控制在500～700ml/min,溫度為30～40℃的范圍內,且流速穩定.
(2)? 采集給水,鍋爐水樣時,原則上是連續流動之水.采集其
它水樣時,應先將管道中的積水放盡. (3)? 盛水樣的容器,采樣瓶必須是硬質玻璃或塑料制品(測定微量或分析的樣品必須使用塑料容器).采前,應先將采樣容器徹底清洗干凈,采樣時再用水樣沖洗三次(方法中另有規定的除外),才能采集水樣.采集后應盡快加蓋封存. Mu (4)? 采樣現場監督控制試樣的水樣,一般應用固定的水瓶實驗室純水設備.采集供全分析用的水樣應粘貼標簽,并注明水樣名稱, 采樣人姓名,采樣地點,時間,溫度.
1.2? 氯化物的測定（硝酸銀容量法） （一）試劑? 1、硝酸銀標準溶液（1ml相當于1mgCl-）:稱5g硝酸銀溶
于1000ml蒸餾水，以氯化鈉標準溶液標定；
2、10％鉻酸鉀指示劑；
3、1％酚酞指示劑；
4、0.1mol/LNaOH溶液?
5、0.01mol/L(1/2H2SO4)溶液
（二）測定方法：?? 1、量取100ml水樣于錐形瓶中，加2~3滴1％酚酞指示劑，若顯紅色，即用硫酸溶液中和至無色， 若不顯紅色，則用氫氧化鈉溶液中和至微紅色，然后以硫酸溶液回滴至無色，再1.0ml10％鉻酸鉀指示劑 2、用硝酸銀標準溶液滴定至橙色，記錄硝酸銀標準溶液的耗量V1,同時 作空白試驗（方法同上）記錄硝酸銀標準溶液的耗量V0??? （三）計算公式：
氯化物（CL-）含量： CL-含量=［（V1-V0）×1.0/Vs］×1000??? （mg/L）
式中：V1-----滴定水樣消耗硝酸銀標準溶液的耗量，V0-----空白實驗時硝酸銀標準溶液的耗量，1.0----- 硝酸銀標準溶液滴
定度，1ml相當于1mgCl- ~??Vs-----水樣的體積，?? ? (四)測定水樣時的注意事項
?當水樣中 Cl-含量大于100mg/L時，須按下表規定的體積取樣，并用蒸餾水稀釋至100ml后測定：樣中 Cl-含量（mg/L）??????? 101-200??????? 201-400??????? 401-1000 取水樣的體積
（ml）??????? 100 50??????? 25 1.3 溶解固形物的測定
溶解固形物是指已被分離懸浮固形物后的濾液經蒸發干所
得的殘渣。 ?。ㄒ唬﹥x器 1、水浴鍋或400ml燒杯； 2、100~200ml瓷蒸發皿；
（二）測定方法
1、取一定量已過濾并充分搖勻的澄清水樣（水樣的體積應使蒸發殘留物的質量在100mg左右），邊逐次注入經烘干至恒重的蒸發皿中，邊在水浴鍋上蒸干。為防止蒸干、烘干過程中落入雜物而影響試驗結果時，必須在蒸發皿上放置玻璃三角架并蓋
表面皿。
2、將已蒸干的樣品連同蒸發皿移入105~110℃的烘箱中烘2
小時。 3、取出蒸發皿放在干燥器內冷卻至室溫，迅速稱重。 4、在相同條件下再烘0.5小時，冷卻后稱量，如此反復操作直到恒重。
5、溶解固形物含量RG計算 RG= ［（G1-G2）/V］×1000（mg/L） 式中：G1----蒸發殘留物與蒸發皿的總質量，G2----蒸發皿的質量，V-----水樣的體積，
1.4 硬度的測定（EDTA滴定法）
( 一 ) 所需試劑： 1、0.020mol/L(1/2EDTA)標準溶液：稱取4g乙二胺四乙酸二鈉于 1000ml高純水中，搖勻。
2、氨-氯化銨緩沖液：稱取20g氯化銨于500ml除鹽水中，加入150ml濃氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至1000ml并搖勻。 3、0.5%鉻黑T指示劑：稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺，
100ml 乙醇定溶。
（二）測定方法
1、量取100ml水樣于250ml錐形瓶； 2、加5ml氨-氯化銨緩沖液和2~3滴0.5%鉻黑T指示劑；
3、用0.020mol/L(1/2EDTA)標準溶液滴定，由酒紅色變為藍
色即為 終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體積V;
（三）計算公式： 硬度的計算：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L） C-------EDTA標準溶液的濃度，V-------滴定時所耗EDTA標準溶液的體積，Vs------ 水樣的體積， （四）工業鍋爐水質標準之測定水樣時的注意事項： 1、若水樣的酸性或堿性較高時，應先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加緩沖液，水樣才能維持PH±0.1. 2、冬季水溫較低時，絡合反應速度較慢，易造成滴定過量
而產生誤差， 因此，當溫度較低時應將水樣預先加溫至30℃-40℃后進行測定。
3、氨-氯化銨緩沖液保存在玻璃瓶中會增加硬度，易保存在
塑料瓶中。 4、如果在滴定過程中發現滴定不到終點或指示劑加入后顏色呈灰紫色， 可能是鐵、鋁、銅或錳等離子的干擾，遇此情況，可在加指示劑前用 \S< =K1G 2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）進行聯合掩蔽，或先加入所需EDTA標準液80％~90％（記錄在所消耗的體積內），即可消除干擾。 1.5 磷酸鹽的測定（目視比色法）
（一）目視比色法就是用眼睛目測試溶液的深淺比較來確定未知
試樣的含量。常用的目視比色法是系列比色法。
（二）磷酸鹽的測定
1、概要 在0.6mol/LH+的酸度下實驗室純水設備，磷酸鹽與鉬酸銨生成磷鉬黃，用氯化亞錫還原成磷鉬藍后與同時配制的標準色進行比色測定。
2、儀器： 具有磨口塞的25ml比色管 3、試劑及其配制 1）、磷酸鹽標準液（1ml含1mg磷酸根）：稱取105℃干燥過的磷酸 二氫鉀（KH2PO4）1.433g,溶于少量除鹽水中，稀釋至1000ml. 2)、磷酸鹽工作液（1ml含0.1mg磷酸根）：取上述標準液用除鹽水準確稀釋10倍。 3)、鉬酸銨-硫酸混合液：于600ml蒸餾水中徐徐加入167ml濃硫酸 （ρ=1.84g/cm3）冷卻至室溫。稱取20g鉬酸銨［（NH4）6Mo7O244H2O］ 溶于上述硫酸溶液中，用蒸餾水稀釋至1000ml.
4、測定方法： 1）、量取0，0.05，0.1ml磷酸鹽工作液以及5ml檢測水樣，分別注入一組比色管中，用蒸餾水稀釋至約20ml搖勻。 2）、于上述比色管中各加入2.5ml鉬酸銨-硫酸混合溶液，然后用蒸餾水 稀釋至刻度搖勻。3）、于每支比色管中加入2~3滴氯化亞錫甘油溶液，搖勻，待2分鐘后進行比色。
水樣中磷酸鹽的含量按下式計算： PO43-=（0.1V1×1000）/Vs=V1/Vs×102 mg/L 式中： V1----與水樣顏色相當的標準色中加入磷酸鹽工作液的體積，Vs----水樣的體積，0.1-----磷酸鹽mg/ml （三）測定時注意點事項
１、水樣與標準色應同時配制顯色。 ? ２、為加快水樣顯色速度，顯色時水樣的酸度應維持在
0.6mol/L(H+) M22b3、水樣中混濁時應過濾后測定，磷酸鹽的含量不在2~50mg/L內時，應適當增加或減少水樣量。 1.6 鍋爐排污率量的監控及計算
一.鍋爐排污量的大小常以排污率來表示，排污率就是排污水量占鍋爐蒸發量的質量分數，可用下式表示： P=（Dp/D）×100％ 式中：P----排污率 Dp----排污水量 ，D----鍋爐蒸發量，
二.在實際運行中，由于排污水量難以測定，因此排污率不以上式計算， 而是由水質監測分析來計算。 對于工業鍋爐來講，一般鍋爐水中所含氯離子最為穩定且測定方便， 因此工業鍋爐通常以測定氯離子含量來計算排污率，并指導鍋爐排污。 ρ=［Cl-給水/（Cl-鍋水－Cl-給水）］×100％ 式中： Cl-給水-----給水中氯離子含量，mg/L kCl-鍋水-----鍋水中氯離子含量，mg/L 1.7 堿度的測定（堿度中和滴定法） 一、概念： 水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質的量，因此，選用適宜的指示劑以標準溶液對它們進行滴定，便可測出水堿度的含量．堿度可分為酚酞堿度和全堿度兩種：酚酞堿度是指以酚酞作指示劑所測出的量，其終點的PH值為8.3．全堿度以甲基紅－亞甲基藍作指示劑所測出的值，終點PH值為5.0． 變色時的
主要中和反應： １）酚酞作指示劑：H+＋OH-＝H２O； H+＋CO３2-＝HCO３-
２）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：Ｈ+＋HCO３-＝CO２↑＋H２O 二 試劑及其配置 １）１％酚酞作指示劑（以乙醇為溶劑）． ２）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：準確稱取0.125克甲基紅和= 0.085克亞甲基藍溶于100毫升95％乙醇中．?。常?/span>0.05mol/L（１/２H２SO４）0.1mol/L 硫酸標準溶液． 三 測定方法 1、取100毫升水樣，加２～３滴１％酚酞指示劑，若顯紅色，則用硫酸標準溶液滴定至無色，記錄耗酸體積V１，然后再加入２滴甲基紅－亞甲基藍指示劑，用上述硫酸標準溶液滴定，溶液由綠色變為紫色，記錄耗酸體積 ２、若加酚酞指示劑不顯色，可直接加甲基紅－亞甲基藍指示劑，用硫酸標準溶液滴定，記錄耗酸體積 四 堿度的計算 測定水樣的酚酞堿度JD酚和JD全按式計算： JD酚＝（CV１/VＳ）×103 mmol/L JD全＝［C×（V１＋V２）］×103 式中：Ｃ＝硫酸標準溶液的濃度 V１、V２＝兩次滴定時所耗硫酸標準溶液的體積 ; VＳ＝水樣體積 1.8 常用試劑的配制 1、0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液的配制與標定 1)配制 量取 3ml濃硫酸（密度:1.84g/cm3）緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽水）中，冷卻搖勻。 ２）標定 方法一：稱取0.2g于270-300℃灼燒至恒重（精確到0.0002g）的基準無水碳酸鈉，溶于50ml除鹽水中，加2滴甲基紅-亞甲基藍指示劑實驗室純水設備，用 待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至溶液由綠色變為紫色然后煮沸2~3分鐘，冷卻后繼續滴定至紫色。同時應做空白試驗。 硫酸標準溶液的濃度按下式計算 C=m/［（V1－V2）×52.99］ 式中：C---硫酸標準溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4 )m----基準物質的質量， V1----滴定碳酸鈉時消耗硫酸標準溶液的體積， V2----空白試驗消耗硫酸標準溶液的體積， 52.99----1/2Na2CO3的摩爾質量，
方法二：量取20.00ml待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液，加60ml不含二氧化碳的蒸餾水(或除鹽水)，加2滴1%酚酞指示劑，用0.1mol/ L(NaOH)氫氧化鈉標準溶液滴定，至溶液呈
粉紅色。 硫酸標準溶液的濃度按下式計算： C=V1C1/V 式中： C----硫酸標準溶液的濃度, V----硫酸標準溶液的體積, C1----氫氧化鈉標準溶液的濃度， V1----消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，
2、0.1mol/L(NaOH)氫氧化鈉標準溶液的配制；
取5毫升氫氧化鈉飽和溶液，注入1000毫升除鹽水中，搖勻即
可。 3、乙二胺四乙酸二鈉（1/2EDTA）標準溶液的配制與標定；
（一）試劑及其配制：
1）乙二胺四乙酸二鈉。 2）氧化鋅（基準試劑）。
3）鹽酸溶液（1：1） - 4）10%氨水。 5）氨-氯化銨緩沖液。
６）0.5%鉻黑T指示劑（以乙醇為溶劑配制）
（二）標準溶液的配制方法 1）、0.1mol/L（1/2EDTA）、0.02mol/L（1/2EDTA）乙二胺四
乙酸二鈉 標準溶液的配制與標定：配制： 0.1mol/L（1/2EDTA）乙二胺四乙酸二鈉標準溶液：稱取20g 乙二胺四乙酸二鈉溶于1000ml高純水中，搖勻。 0.02mol/L（1/2EDTA）乙二胺四乙酸二鈉標準溶液：稱?。矗?/span> 乙二胺四乙酸二鈉溶于1000ml高純水中，搖勻。 標定： 稱?。福埃啊孀茻梁阒氐幕鶞恃趸\2g（精確到0.0002g），用少許水濕潤，加鹽酸溶液（1：1）使氧化鋅溶解，移入500ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。取20.00ml，加80ml除鹽水，用10% 氨水中和至pH為7~8，加5ml氨-氯化銨緩沖液（pH=10），加5滴0.5%鉻黑T指示劑，用已配制的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至溶液由紫色變為純藍色。 乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度按下式計算： cn=C(1/2EDTA)=［m×1000／V×40.6897］×（20／500） 式中： C(1/2EDTA)----標定的乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度，m----氧化鋅的質量，40.6897----1/2ZnO的摩爾質量，20/500----500ml氧化鋅溶液中取20ml滴定， V----滴定時所消耗的EDTA標準溶液的體積， 2）、0.0100m ol/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二鈉 實驗室純水設備標準溶液的配制與標定： 配制：取0.1000mol/L（1/2EDTA）標準溶液，準確地稀釋10倍制得。 標定：用0.1000mol/L（1/2EDTA）標準溶液配制的0.01000mol/L （1/ 2EDTA）標準溶液，其濃度可不標定，由計算得出。 4、AgNO3的配制與標定.
配制 :
硝酸銀標準溶液（1ml相當于1mgCl-）：稱取5.0g硝酸銀溶于
1000ml蒸餾水，以氯化鈉標準溶液標定。 氯化鈉標準溶液（1ml相當于1mgCl-）配制：取基準試劑氯化鈉3~4g 置于瓷坩堝內，于高溫爐中升溫至500℃灼燒10分鐘，然后放入干燥器 冷卻至室溫，準確稱取1.648g，先溶于少量蒸餾水然后定容至1000ml。 標定：三個錐形瓶中用移液管分別注入10.00ml氯化鈉標準溶液，再 各加90ml蒸餾水和1.0ml 10%鉻酸鉀指示劑，均用硝酸銀標準溶液滴定 ,至微橙色，分別記錄消耗量V，以并求平均值，但以三個平行試驗數值間的相對誤差應小于0.25%。另取100ml蒸餾水作空白試驗，方法同上，記錄消耗硝酸銀量。 硝酸銀溶液濃度（mgCl-/mlAgNO3） 計算： T=（10.00×1.00）／（V－V0） （mg/ml）式中： V0----空白消耗硝酸銀標準溶液體積，ml; V ----氯化消耗硝酸銀標準溶液的平均體積，ml 10.00 ----氯化鈉標準溶液體積，ml 1.00 ----氯化鈉標準溶液濃度，mg/ml。純水設備，實驗室純水設備，蘭州去離子水設備，蘭州水處理設備，超純水設備，醫用GMP純化水設備。銀川純水設備。
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